11 клас
18.11.2021 Тема 9 "Необоротні й оборотні хімічні процеси. Хімічна рівновага."
Параграф 9 читати переказувати, вчити правила. Пройти тестування
Чекаю на зустріч о 8:30 meet.google.com/taz-rrsp-pcw
16.11.2021 Тема 8 "Кристалічний і аморфний стан речовин."
Параграф 7 читати переказувати. Письмово с. 43 «знаємо, розуміємо» № 1, 2,3
11.11.2021 Тема 7 "Водневий зв'язок. Металічний зв'язок."
Параграф 5 с.29-31 читати, параграф 6 с.35-36 читати. Виконати завдання
09.11.2021 Тема 6 "Ковалентний зв'язок. Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку."
Параграф 6 читати переказувати. С.37 «знаємо, розуміємо» 1-4 письмово
08.11.2021 Тема 5 "Йонний зв'язок "
Параграф 5 читати переказувати, с.31 «застосовуємо» №1,3 письмово
04.11.2021 Тема 4 "Електронно- графічні формули. Збуджений стан атома і валентні стани атомів. Практичне заняття"
Ознайомитись з презентацєю та відео https://www.youtube.com/watch?v=dwGjKKDFrLE Написати проект за планом. На одну з тем: " Створення 3Dмоделей атомів елементів", "Застосування радіонуклідів у медицині", " Використання радіоактивних ізотопів як індикаторів у тваринництві, археології". Письмовий або другований варіант прикріпити у Classroom або на Вайбер 0950257080. Захист проектів відбудеться офлайн після виходу з дистанційного навчання.
02.11.2021 Тема 3 "Енергетичні рівні й підрівні. Електронні формули атомів елементів."
Домашнє завдання
Завдання 1. Складіть електронні й графічні електронні формули атомів хімічних елементів другого періоду.
Завдання 2. Дотримуючись принципу «мінімальної енергії», складіть електронну й графічну електронну формули атома, електронна оболонка якого має шість s-електронів і сім р-електронів. Назвіть елемент, дайте йому характеристику за місцем у періодичній системі.
Завдання 3. Знайдіть і виправте помилки в електронних формулах атомів:
а) 1s22s12p4;
б) 1s12s2;
в) 1s22s12p7.
Завдання 4. Назвіть хімічні елементи, яким відповідають виправлені електронні формули атомів у попередньому завданні.
28.10.2021 Тема 2 " Електронна будова атомів"
Подивитися відео https://www.youtube.com/watch?v=_BcSWpEo_W0
https://www.youtube.com/watch?v=643TG_Q2BbA
Параграф
2 читати, переказувати, вивчити правила, підручник сторінка 17 питання 1,2, 5 ПИСЬМОВО. Підготуватися до тестування на наступному уроці
Подивитися відео та презентацію, виконати завдання
https://www.youtube.com/watch?v=xV3xsK22x_A
https://www.youtube.com/watch?v=3M1S2N_gRPs
Двадцять шосте жовтня
Класна робота
Періодична зміна властивостей елементів і їхніх сполук на основі уявлень про електронну будову атомів.
Склад атома:
- Нуклон- загальна назва протона і нейтрона у складі атома
- Нуклід- різновид атомів хімічного елемента з певним числом протонів і нейтронів у ядрі
- Протонне число (Z)- число протонів у ядрі атома певного нукліда
- Нейтронне число(N)- число нейтронів у ядрі певного нукліда
- Нуклонне, масове число(A)- сума протонного та нейтронного чисел
А=Z+N
Сучасна теорія електронної будови ґрунтується на розділі фізики- квантовій механіці, яка описує властивості мікроскопічних об’єктів.
Електрон, як мікрочастинка має двоїсту природу-частинки і хвилі.
Подібно частинці електрон має певну масу та заряд, водночас електрон проявляє хвильові властивості, характеризується здатністю до дифракації.
Кількість енергетичних рівнів(електронних шарів) в електронній оболонці атома дорівнює номеру періоду, в якому розміщений хімічний елемент.
Чим ближче до ядра розміщений енергетичний рівень, тим меншим запасом енергії наділені його електрони.
Подивитись відео та презентацію, написати електронну та графічну формулу речовин.
He, Li, Na, Al, Ar, Sc
Якщо виникнуть питання звертатися за номером 380950257080 Viber або на електронну адресу [email protected]
